अर्जेंटम, या सिल्वर, एक धातु और रासायनिक तत्व है जिसे आवर्त सारणी में परमाणु क्रमांक 47 दिया गया है। धातु का रासायनिक सूत्र Ag है। चौथी सहस्राब्दी ईसा पूर्व में मानव जाति द्वारा चांदी की खोज की गई थी। इस धातु की खोज के लिए वैज्ञानिकों की मदद की आवश्यकता नहीं पड़ी, क्योंकि यह मनुष्य को देशी चांदी के रूप में मिली थी। इसके अलावा, सोने की डली बहुत प्रभावशाली आकार तक पहुंच गई। उदाहरण के लिए, पंद्रहवीं शताब्दी में 20 टन से अधिक वजन वाली एक डली का खनन किया गया था।

हालाँकि, चाँदी के खनन के लिए सोने के खनन की तुलना में अधिक प्रयास की आवश्यकता होती है। इसी कारण कई शताब्दियों तक चाँदी सोने से अधिक महँगी रही। पृथ्वी पर चाँदी के अयस्क का भंडार आज 550 टन से अधिक है, और चाँदी के खनन में अग्रणी देश माने जाते हैं:

1. पेरू.
2. ऑस्ट्रेलिया.
3. चिली.
4. मेक्सिको।

यह बहुमूल्य धातु पृथ्वी की पपड़ी में 70 मिलीग्राम प्रति टन की सांद्रता में पाई जाती है। प्रकृति में, अर्जेन्टम अधिकांश मामलों में अन्य तत्वों के साथ संयोजन में अयस्क भंडार में पाया जाता है। प्रकृति में पचास से अधिक प्रकार के चांदी के अयस्क हैं, लेकिन निम्नलिखित को आर्थिक दृष्टिकोण से प्रभावी माना जाता है:

• देशी चाँदी;
• कुस्टेलाइट;
• इलेक्ट्रम;
• ब्रोमार्जेराइट;
• दुःख होगा;
• एगुइलाराइट और अन्य।

चांदी प्रकृति में सोने के साथ मिलकर पाई जा सकती है और इस गठन को इलेक्ट्रम कहा जाता है। यूरेनियम, बिस्मथ और निकल युक्त अयस्कों में महान धातु बड़ी मात्रा में केंद्रित है।

चाँदी के क्रिस्टल

देशी चांदी सल्फाइड अयस्कों में पाई जाती है, जिसमें यह अन्य धातुओं के बीच बिखरे हुए छोटे क्रिस्टल बनाती है, जिनसे अयस्क बने होते हैं। फ्रैक्चर पर, क्रिस्टल में एक असमान कोणीय सतह होती है, जिससे वे हुक की तरह दिखते हैं। यह एक ऐसी खोज है जो सोने की तुलना में प्राकृतिक परिस्थितियों में बहुत कम पाई जाती है। इसके अलावा, ऐसी डली की उपस्थिति बहुत ही असामान्य है। अपनी प्लास्टिसिटी के कारण, चांदी ऐसी डली बनाती है जो जाली, ट्यूब, शाखाओं और धागों से मिलती जुलती होती है। इस कारण से, ऐसी चांदी का उपयोग औद्योगिक उद्देश्यों के लिए नहीं किया जाता है, बल्कि यह केवल संग्रहालयों में एक प्रदर्शनी के रूप में कार्य करता है।

भौतिक-रासायनिक विशेषताएँ

एक धातु के रूप में चांदी की विशेषता सफेद धात्विक चमक होती है। प्रकृति में मौजूद सभी धातुओं में से, अर्जेंटम तत्व में उच्च विद्युत और तापीय चालकता है। चांदी की कठोरता 25 किलोग्राम-बल प्रति घन मिलीमीटर है। यह वह गुण है जो धातु की मजबूती और पहनने के प्रतिरोध को निर्धारित करता है।

घनत्व एक अन्य विशेषता है जो निर्धारित करती है भौतिक गुणबहुमूल्य धातु। चांदी का घनत्व 10.5 ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर है। अर्जेंटम भी दुर्दम्य है (गलनांक 962 डिग्री है)। साथ ही, चांदी अविश्वसनीय रूप से लचीली होती है, विशेषकर शुद्ध फ़ॉर्म. तो, इस धातु से आप आसानी से सबसे पतली प्लेट बना सकते हैं या धागा मोड़ सकते हैं।

धातु भारी भार का सामना कर सकती है, इसलिए कंप्यूटर प्रौद्योगिकी, अंतरिक्ष रॉकेट, पनडुब्बियों और अन्य इकाइयों के लिए संपर्क तत्व इससे बनाए जाते हैं। चांदी पूरी तरह से प्रकाश को प्रतिबिंबित करती है, यही वजह है कि इस धातु का उपयोग उच्च परिशुद्धता वाले दर्पणों के निर्माण में किया जाता है।

अर्जेंटम निम्नलिखित तत्वों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है:

• ऑक्सीजन;
• नाइट्रोजन;
• कार्बन;
• हाइड्रोजन;
• सिलिकॉन.

चांदी सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करके सिल्वर सल्फाइड बनाती है। गर्म करने पर अर्जेंटम हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। सांद्र नाइट्रिक एसिड के संपर्क में आने पर यह सिल्वर नाइट्रेट और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड में बदल जाता है। चांदी सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड पर भी प्रतिक्रिया करती है। पर उच्च तापमानअर्जेन्टम हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है।

चाँदी का प्रयोग

अर्जेन्टम के भौतिक रासायनिक गुण इसे सफलतापूर्वक उपयोग करने की अनुमति देते हैं आभूषण उद्योग, तकनीकी उपकरणों का उत्पादन और चिकित्सा में।

उत्पादन के दौरान जेवरऔर कटलरी में, चांदी का उपयोग कभी भी शुद्ध रूप में नहीं किया जाता है, और यह सब इस धातु की लचीलापन के कारण है। चांदी की मिश्र धातु में तांबा जैसी मजबूत धातुएं मिलाने से यह विरूपण के प्रति अधिक प्रतिरोधी हो जाती है। किसी मिश्रधातु में कीमती धातु की मात्रा का आकलन करने के लिए नमूना जैसे माप का उपयोग किया जाता है। यह तीन अंकों की संख्या के रूप में दिया गया है जो मिश्र धातु के प्रति किलोग्राम चांदी की मात्रा को दर्शाता है। उदाहरण के लिए, हॉलमार्क 925 का मतलब है कि एक किलोग्राम मिश्र धातु में चांदी का द्रव्यमान 925 ग्राम या 92.5% है।

925 चांदी की अंगूठी

रूस में, निम्नलिखित धातु के नमूनों को आधिकारिक तौर पर मान्यता प्राप्त माना जाता है:

1. 720: निम्न श्रेणी की चाँदी, क्योंकि एक किलोग्राम में केवल 720 ग्राम कीमती भाग होता है। शेष 280 ग्राम तांबा है, जो मिश्र धातु को एक पीला रंग देता है। इसका उपयोग स्प्रिंग्स, सुइयों और अन्य भागों के निर्माण में किया जाता है जो भारी भार का सामना कर सकते हैं। 720 सिल्वर बहुत टिकाऊ है और इसलिए इसमें पहनने का प्रतिरोध उत्कृष्ट है। रूस में, 720 शुद्धता वाले चांदी के उत्पाद आभूषण की दुकानों में नहीं बेचे जा सकते, क्योंकि वे हॉलमार्किंग के अधीन नहीं हैं।
2. 800: इस निम्न श्रेणी की चांदी में पीला रंग होता है, जो इसे आभूषणों में उपयोग के लिए अनुपयुक्त बनाता है। यह धातु कटलरी के उत्पादन के लिए उपयुक्त कच्चा माल माना जाता है।
3. 830: 800 ग्रेड मिश्र धातु के समान।
4. 875: 875 चांदी मिश्र धातु इस तथ्य के लिए उल्लेखनीय है कि ज्यादातर मामलों में इसे अब फैशनेबल सफेद सोने के रूप में पेश किया जाता है। ऐसी चांदी से बने आभूषणों पर भी सोने का पानी चढ़ा होता है, यही कारण है कि जब दृष्टि से मूल्यांकन किया जाता है तो इसे सोने से अलग नहीं किया जा सकता है। हालाँकि, मीट्रिक प्रणाली में कोई 875 स्वर्ण मानक नहीं है।
5. 916: सोवियत काल के दौरान, कटलरी हॉलमार्क 916 के साथ चांदी से बनाई जाती थी। आजकल आभूषण उद्योग में ऐसी धातु का उपयोग नहीं किया जाता है।
6. 925: सिल्वर स्टैंडर्ड, स्टर्लिंग सिल्वर। अपने संक्षारणरोधी गुणों के कारण आभूषण उद्योग में इसकी सराहना की जाती है। 925 चांदी का आकर्षण और लचीलापन इसे गहने - अंगूठियां, झुमके, कंगन, चेन आदि बनाने के लिए एक आदर्श कच्चा माल बनाता है। 925 चांदी का उपयोग कटलरी बनाने के लिए भी किया जाता है।
7. 960: इस धातु के गुण कई मायनों में शुद्ध चांदी की याद दिलाते हैं, और ऐसा इसलिए है क्योंकि मिश्र धातु में 96% कीमती हिस्सा होता है। राहत रचनाओं से सजाए गए उच्च गुणवत्ता वाले उत्पादों के उत्पादन के लिए उपयुक्त। इसकी प्लास्टिसिटी के कारण, 960 की शुद्धता वाले मिश्र धातु से बने गहने आसानी से विकृत हो जाते हैं, और इसलिए सावधानी से संभालने की आवश्यकता होती है। उदाहरण के लिए, ये उत्पाद दैनिक पहनने के लिए उपयुक्त नहीं हैं।
8. 999: शुद्ध चांदी का उपयोग संग्रहणीय सिक्कों और बारों के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में किया जाता है। इस धातु का उपयोग इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग के लिए भागों, आयनाइज़र और वायु शोधक के घटकों, उच्च परिशुद्धता दर्पण आदि के उत्पादन के लिए भी किया जाता है। शुद्ध अर्जेन्टम जीवाणुनाशक दवाओं का हिस्सा है।

चांदी, जिसका उपयोग आभूषण और कटलरी बनाने के लिए किया जाता है, समय के साथ काली पड़ जाती है और यह सब इस तथ्य के कारण होता है कि हवा के संपर्क में आने पर यह ऑक्सीकृत हो जाती है। लेकिन उचित देखभालउत्पादों की देखभाल से आप उन्हें लंबे समय तक सही स्थिति में बनाए रख सकेंगे।

पृथ्वी की पपड़ी (क्लार्क) में चांदी की औसत सामग्री द्रव्यमान के हिसाब से 7·10 -6% है। यह मुख्य रूप से मध्यम और निम्न तापमान वाले हाइड्रोथर्मल निक्षेपों में, सल्फाइड निक्षेपों के संवर्धन क्षेत्र में और कभी-कभी तलछटी चट्टानों (कार्बोनेशियस पदार्थ युक्त बलुआ पत्थरों के बीच) और प्लेसर में पाया जाता है। 50 से अधिक चांदी के खनिज ज्ञात हैं। जीवमंडल में, चांदी मुख्य रूप से समुद्री जल में फैली हुई है; इसकी सामग्री 3·10 -8% है। चाँदी सबसे दुर्लभ तत्वों में से एक है।

चांदी के भौतिक गुण.चाँदी का घन फलक-केन्द्रित होता है। जाली (ए = 4.0772 Å 20 डिग्री सेल्सियस पर)। परमाणु त्रिज्या 1.44 Å, आयनिक त्रिज्या Ag + 1.13 Å। 20 डिग्री सेल्सियस पर घनत्व 10.5 ग्राम/सेमी 3; टी पीएल 960.8 डिग्री सेल्सियस; टी उबाल 2212 डिग्री सेल्सियस; संलयन की ऊष्मा 105 kJ/kg (25.1 cal/g)। धातुओं में चांदी की विद्युत चालकता सबसे अधिक है: 25 डिग्री सेल्सियस पर 6297 सिम/मीटर (62.97 ओम -1 सेमी -1), 18 डिग्री सेल्सियस पर तापीय चालकता 407.79 डब्ल्यू/(एमके) और परावर्तन 90-99% (तरंगदैर्घ्य 100000-5000 Å पर)। विशिष्ट ताप क्षमता 234.46 जे/(किग्रा के), विद्युत प्रतिरोधकता 15.9 नॉम मीटर (1.59 μΩ सेमी) 20 डिग्री सेल्सियस पर। चांदी कमरे के तापमान पर -21.56 10 -6 के परमाणु चुंबकीय संवेदनशीलता के साथ प्रतिचुंबकीय है, लोचदार मापांक 76480 Mn/m2 (7648 kgf/mm2), तन्य शक्ति 100 Mn/m2 (10 kgf/mm2), कठोरता ब्रिनेल 250 Mn/m2 (25 किग्रा/मिमी2)। Ag परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉनों का विन्यास 4d 10 5s 1 है।

चाँदी के रासायनिक गुण.चांदी मेंडेलीव आवधिक प्रणाली के आईबी उपसमूह के तत्वों की विशेषता वाले रासायनिक गुणों को प्रदर्शित करती है। यौगिकों में यह सामान्यतः एकसंयोजक होता है।

सिल्वर इलेक्ट्रोकेमिकल वोल्टेज श्रृंखला के अंत में है, इसकी सामान्य इलेक्ट्रोड क्षमता Ag = Ag + + e - 0.7978 V के बराबर है।

सामान्य तापमान पर, Ag, O 2, N 2 और H 2 के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है। मुक्त हैलोजन और सल्फर के संपर्क में आने पर, चांदी की सतह पर खराब घुलनशील हैलाइड और एजी 2 एस सल्फाइड (ग्रे-काले क्रिस्टल) की एक सुरक्षात्मक फिल्म बनती है। वायुमंडल में हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस के प्रभाव में, एजी 2 एस चांदी के उत्पादों की सतह पर एक पतली फिल्म के रूप में बनता है, जो इन उत्पादों के काले पड़ने की व्याख्या करता है। सल्फाइड को घुलनशील सिल्वर लवणों पर या उसके लवणों के जलीय निलंबन पर हाइड्रोजन सल्फाइड की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जा सकता है। पानी में Ag 2 S की घुलनशीलता 2.48·10 -3 mol/l (25 °C) है। इसी तरह के यौगिक ज्ञात हैं - एजी 2 से सेलेनाइड और एजी 2 टी टेलुराइड।

सिल्वर के ऑक्साइडों में ऑक्साइड (I) Ag 2 O और ऑक्साइड (II) AgO स्थिर हैं। ऑक्सीजन सोखने के परिणामस्वरूप चांदी की सतह पर ऑक्साइड (I) एक पतली फिल्म के रूप में बनती है, जो बढ़ते तापमान और दबाव के साथ बढ़ती है।

AgNO3 के घोल पर KOH की क्रिया से Ag 2 O प्राप्त होता है। पानी में Ag 2 O की घुलनशीलता 0.0174 g/l है। एजी 2 ओ सस्पेंशन में एंटीसेप्टिक गुण होते हैं। 200 डिग्री सेल्सियस पर, सिल्वर (I) ऑक्साइड विघटित हो जाता है। हाइड्रोजन, कार्बन मोनोऑक्साइड (II), कई धातुएँ Ag 2 O को धात्विक Ag में अपचयित कर देती हैं। ओजोन Ag2O को ऑक्सीकृत करके AgO बनाता है। 100 डिग्री सेल्सियस पर, AgO तत्वों में विस्फोटित हो जाता है। चाँदी घुल जाती है नाइट्रिक एसिड AgNO3 बनाने के लिए कमरे के तापमान पर। गर्म सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड चांदी को घोलकर एजी 2 एसओ 4 सल्फेट बनाता है (पानी में सल्फेट की घुलनशीलता 20 डिग्री सेल्सियस पर वजन के हिसाब से 0.79% है)। AgCl की सुरक्षात्मक फिल्म बनने के कारण चांदी एक्वा रेजिया में नहीं घुलती है। सामान्य तापमान पर ऑक्सीकरण एजेंटों की अनुपस्थिति में, धातु की सतह पर खराब घुलनशील हेलाइड्स की एक सुरक्षात्मक फिल्म के गठन के कारण एचसीएल, एचबीआर, एचआई चांदी के साथ बातचीत नहीं करते हैं। AgNO 3, AgF, AgClO 4 को छोड़कर अधिकांश सिल्वर लवणों की घुलनशीलता कम होती है। चाँदी जटिल यौगिक बनाती है, जो अधिकतर पानी में घुलनशील होती है। उनमें से कई रासायनिक प्रौद्योगिकी और विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में व्यावहारिक महत्व के हैं, उदाहरण के लिए जटिल आयन - , + , - .

चाँदी प्राप्त करना.अधिकांश चाँदी (लगभग 80%) बहुधात्विक अयस्कों के साथ-साथ सोने और तांबे के अयस्कों से उप-उत्पाद के रूप में निकाली जाती है। चांदी और सोने के अयस्कों से चांदी निकालते समय, साइनाइडेशन की विधि का उपयोग किया जाता है - हवा की पहुंच के साथ सोडियम साइनाइड के क्षारीय घोल में चांदी को घोलना:

2Ag + 4NaCN + ½O2 + H2O = 2Na + 2NaOH।

जस्ता या एल्यूमीनियम के साथ कमी करके जटिल साइनाइड के परिणामी समाधान से चांदी को अलग किया जाता है:

2 - + Zn = 2- + 2Ag.

तांबे के अयस्कों से, चांदी को ब्लिस्टर तांबे के साथ गलाया जाता है और फिर तांबे के इलेक्ट्रोलाइटिक शुद्धिकरण के दौरान गठित एनोड कीचड़ से अलग किया जाता है। सीसा-जस्ता अयस्कों को संसाधित करते समय, चांदी सीसा मिश्र धातुओं में केंद्रित होती है - मोटा सीसा, जिसमें से इसे धात्विक जस्ता जोड़कर निकाला जाता है, जो चांदी के साथ एक अघुलनशील दुर्दम्य यौगिक Ag 2 Zn 3 बनाता है, जो सीसे की सतह पर तैरता है। आसानी से हटाने योग्य फोम का रूप।

चाँदी का प्रयोग.चांदी का उपयोग मुख्य रूप से मिश्रधातु के रूप में किया जाता है: इनसे सिक्के ढाले जाते हैं, घरेलू उत्पाद, प्रयोगशाला और टेबलवेयर बनाए जाते हैं। रेडियो घटकों को बेहतर विद्युत चालकता और संक्षारण प्रतिरोध देने के लिए चांदी से लेपित किया जाता है; विद्युत उद्योग में चांदी के संपर्कों का उपयोग किया जाता है। सिल्वर सोल्डर का उपयोग टाइटेनियम और उसके मिश्र धातुओं को सोल्डर करने के लिए किया जाता है; वैक्यूम प्रौद्योगिकी में, चांदी एक निर्माण सामग्री के रूप में कार्य करती है। धात्विक सिल्वर का उपयोग सिल्वर-जिंक और सिल्वर-कैडमियम बैटरियों के लिए इलेक्ट्रोड बनाने के लिए किया जाता है। यह अकार्बनिक और कार्बनिक संश्लेषण में उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है (उदाहरण के लिए, अल्कोहल के एल्डिहाइड और एसिड में ऑक्सीकरण, साथ ही एथिलीन को एथिलीन ऑक्साइड में)। में खाद्य उद्योगइन्हें तैयार करने में चांदी के उपकरणों का प्रयोग किया जाता है फलों के रस. छोटी सांद्रता में सिल्वर आयन पानी को कीटाणुरहित करते हैं। सिल्वर यौगिकों (AgBr, AgCl, AgI) का उपयोग फिल्म और फोटोग्राफिक सामग्री के उत्पादन के लिए किया जाता है।

कला में चाँदी.अपने सुंदर सफेद रंग और प्रसंस्करण में लचीलेपन के कारण, प्राचीन काल से चांदी का कला में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता रहा है। हालाँकि, शुद्ध चाँदी बहुत नरम होती है, इसलिए सिक्के और विभिन्न बनाते समय कला का काम करता हैइसमें अलौह धातुएँ, अधिकतर तांबा, मिलाई जाती हैं। चांदी के प्रसंस्करण और उससे बने सजावटी उत्पादों के साधन एम्बॉसिंग, कास्टिंग, फिलाग्री, एम्बॉसिंग, एनामेल्स, नाइलो, उत्कीर्णन और गिल्डिंग का उपयोग हैं।

चांदी के कलात्मक प्रसंस्करण की उच्च संस्कृति हेलेनिस्टिक दुनिया, प्राचीन रोम, प्राचीन ईरान (सस्सानिद युग के बर्तन, 3-7 शताब्दी) और मध्ययुगीन यूरोप की कला की विशेषता है। पुनर्जागरण और बारोक मास्टर्स (इटली में बी. सेलिनी, जर्मनी में यामनित्ज़र, लेनकर, लैंब्रेच और अन्य परिवारों के जौहरी) द्वारा बनाए गए चांदी के उत्पाद आकार की विविधता, सिल्हूट की अभिव्यक्ति, और आकृति और सजावटी पीछा करने के कौशल से प्रतिष्ठित हैं। ढलाई. 18वीं - 19वीं सदी की शुरुआत में। चांदी के उत्पादों के उत्पादन में अग्रणी भूमिका फ्रांस (सी. बैलेन, टी. जर्मेन, आर.जे. ऑगस्टे और अन्य) की है। 19वीं और 20वीं शताब्दी की कला में, बिना सोने की चांदी का फैशन प्रचलित था; तकनीकी विधियों में, कास्टिंग एक प्रमुख स्थान रखती है, और मशीन प्रसंस्करण विधियाँ फैल रही हैं। 19वीं - 20वीं सदी की शुरुआत की रूसी कला में। ग्रेचेव्स, पी. ए. ओविचिनिकोव, पी. एफ. सज़िकोव, पी. के. फैबर्ज, आई. पी. खलेबनिकोव की कंपनियों के उत्पाद बाहर खड़े हैं। अतीत की आभूषण कला की परंपराओं का रचनात्मक विकास, चांदी के सजावटी गुणों को पूरी तरह से प्रकट करने की इच्छा सोवियत चांदी के उत्पादों की विशेषता है, जिनमें से लोक कारीगरों के काम प्रमुख स्थान रखते हैं।

शरीर में चांदी.चाँदी पौधों और जानवरों का एक स्थायी घटक है। समुद्री पौधों में इसकी सामग्री औसतन 0.025 मिलीग्राम प्रति 100 ग्राम शुष्क पदार्थ है, स्थलीय पौधों में - 0.006 मिलीग्राम, समुद्री जानवरों में - 0.3-1.1 मिलीग्राम, स्थलीय जानवरों में - ट्रेस मात्रा (10 -2 -10 -4 मिलीग्राम)।

जानवरों में, यह कुछ अंतःस्रावी ग्रंथियों, आंख की रंगद्रव्य झिल्ली और लाल रक्त कोशिकाओं में जमा हो जाता है; मुख्य रूप से मल में उत्सर्जित होता है। शरीर में चांदी प्रोटीन (रक्त ग्लोब्युलिन, हीमोग्लोबिन और अन्य) के साथ कॉम्प्लेक्स बनाती है। एंजाइमों के सक्रिय केंद्र के निर्माण में शामिल सल्फहाइड्रील समूहों को अवरुद्ध करके, सिल्वर उत्तरार्द्ध को रोकता है, विशेष रूप से, यह मायोसिन की एडेनोसिन ट्राइफॉस्फेट गतिविधि को निष्क्रिय करता है। जब पैरेन्टेरली प्रशासित किया जाता है, तो सिल्वर सूजन वाले क्षेत्रों में स्थिर हो जाता है; रक्त में मुख्य रूप से सीरम ग्लोब्युलिन से बंधता है।

चांदी की तैयारी में एक जीवाणुरोधी, कसैला और निवारक प्रभाव होता है, जो सूक्ष्मजीवों के एंजाइम सिस्टम को बाधित करने और प्रोटीन को अवक्षेपित करने की उनकी क्षमता से जुड़ा होता है। चिकित्सा पद्धति में, सिल्वर नाइट्रेट, कॉलरगोल, प्रोटारगोल का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है (कॉलरगोल के समान मामलों में); जीवाणुनाशक कागज (सिल्वर नाइट्रेट और क्लोराइड से युक्त झरझरा कागज) का उपयोग छोटे घावों, खरोंचों, जलने आदि के लिए किया जाता है।

चांदी का आर्थिक महत्व.कमोडिटी उत्पादन की स्थितियों में, चांदी ने सोने के साथ एक सार्वभौमिक समकक्ष के रूप में कार्य किया और बाद की तरह, एक विशेष उपयोग मूल्य प्राप्त किया - यह पैसा बन गया। कमोडिटी जगत ने चांदी को मुद्रा के रूप में चुना क्योंकि इसमें मौद्रिक वस्तुओं के लिए महत्वपूर्ण गुण हैं: एकरूपता, विभाज्यता, भंडारण क्षमता, पोर्टेबिलिटी (छोटी मात्रा और वजन के लिए उच्च मूल्य), और प्रक्रिया में आसान।

प्रारंभ में, चांदी का प्रचलन सिल्लियों के रूप में किया जाता था। प्राचीन पूर्व (असीरिया, बेबीलोन, मिस्र) के देशों के साथ-साथ ग्रीस और रोम में, चांदी सोने और तांबे के साथ एक व्यापक मौद्रिक धातु थी। प्राचीन रोम में, चांदी के सिक्कों की ढलाई ईसा पूर्व चौथी-तीसरी शताब्दी में शुरू हुई थी। चांदी के पहले पुराने रूसी सिक्कों की ढलाई 9वीं-10वीं शताब्दी में शुरू हुई।

प्रारंभिक मध्य युग के दौरान, सोने के सिक्कों का बोलबाला था। 16वीं शताब्दी के बाद से, सोने की कमी, यूरोप में चांदी के खनन के विस्तार और अमेरिका (पेरू और मैक्सिको) से इसकी आमद के कारण, चांदी यूरोपीय देशों में मुख्य मौद्रिक धातु बन गई। पूंजी के आदिम संचय के युग के दौरान, लगभग सभी देशों में सिल्वर मोनोमेटलिज़्म या द्विधातुवाद मौजूद था। सोने और चांदी के सिक्कों का चलन उनमें मौजूद कीमती धातु के वास्तविक मूल्य पर होता था, और बाजार कारकों के प्रभाव में इन धातुओं के बीच मूल्य संबंध अनायास विकसित हो गया। 18वीं सदी के अंत में - 19वीं सदी की शुरुआत में। समानांतर मुद्रा प्रणाली को दोहरी मुद्रा प्रणाली द्वारा प्रतिस्थापित किया गया, जिसमें राज्य ने कानूनी तौर पर सोने और चांदी के बीच एक अनिवार्य अनुपात स्थापित किया। हालाँकि, यह प्रणाली बेहद अस्थिर साबित हुई, क्योंकि मूल्य के कानून की सहज कार्रवाई की शर्तों के तहत, बाजार और सोने और चांदी के निश्चित मूल्यों के बीच एक विसंगति अनिवार्य रूप से उत्पन्न हुई। 19वीं सदी के अंत में, बहुधात्विक अयस्कों से इसके निष्कर्षण के तरीकों में सुधार के कारण चांदी की कीमत में तेजी से कमी आई (19वीं सदी के 70-80 के दशक में, सोने और चांदी की कीमत का अनुपात 1:15 था) - 1:16, 20वीं सदी की शुरुआत में यह पहले से ही 1:38 - 1:39) था। वैश्विक सोने के उत्पादन में वृद्धि ने मूल्यह्रास चांदी को प्रचलन से बाहर करने की प्रक्रिया को तेज कर दिया है। 19वीं शताब्दी की अंतिम तिमाही में, सोने का एकधातुवाद दुनिया भर में व्यापक हो गया। दुनिया के अधिकांश देशों में, 20वीं सदी की शुरुआत में चांदी की मुद्रा का सोने से विस्थापन समाप्त हो गया। कई पूर्वी देशों (चीन, ईरान, अफगानिस्तान और अन्य) में 20वीं सदी के मध्य 30 के दशक तक चांदी की मुद्रा बची रही। इन देशों के चांदी के एकधातुवाद से हटने के साथ, चांदी ने अंततः मुद्रा धातु के रूप में अपना महत्व खो दिया। औद्योगिक देशों में, चांदी का उपयोग केवल छोटे परिवर्तनीय सिक्के ढालने के लिए किया जाता है।

1939-45 के द्वितीय विश्व युद्ध के बाद तकनीकी उद्देश्यों, दंत चिकित्सा, चिकित्सा के साथ-साथ आभूषणों के उत्पादन में चांदी के उपयोग में वृद्धि, जब चांदी का उत्पादन बाजार की जरूरतों से पीछे रह गया, तो इसकी कमी हो गई। युद्ध से पहले, सालाना खनन की गई चांदी का लगभग 75% मौद्रिक उद्देश्यों के लिए उपयोग किया जाता था। 1950-65 में यह आंकड़ा गिरकर औसतन 50% रह गया और बाद के वर्षों में इसमें गिरावट जारी रही, जो 1971 में केवल 5% रह गई। कई देशों ने मौद्रिक सामग्री के रूप में तांबा-निकल मिश्र धातुओं का उपयोग करना शुरू कर दिया है। हालाँकि चाँदी के सिक्के अभी भी प्रचलन में हैं, लेकिन कई देशों में चाँदी के नए सिक्कों की ढलाई पर रोक लगा दी गई है, और कुछ देशों में सिक्कों में चाँदी की मात्रा काफी कम कर दी गई है। उदाहरण के लिए, संयुक्त राज्य अमेरिका में, 1965 में अपनाए गए सिक्का निर्माण अधिनियम के अनुसार, पहले सिक्के बनाने के लिए उपयोग की जाने वाली लगभग 90% चांदी अन्य उद्देश्यों के लिए आवंटित की जाती है। 50 सेंट के सिक्के में चांदी की मात्रा 90 से घटाकर 40% कर दी गई है, और 10 और 25 सेंट के सिक्के, जिनमें पहले 90% चांदी होती थी, बिना किसी चांदी की अशुद्धियों के ढाले गए हैं। नए चांदी के सिक्के विभिन्न यादगार घटनाओं के संबंध में ढाले जाते हैं ( ओलिंपिक खेलों, वर्षगाँठ, स्मारक, आदि)।

चांदी के मुख्य उपभोक्ता निम्नलिखित उद्योग हैं: आभूषण उत्पादन ( टेबलवेयर चांदीऔर एनोडाइज्ड उत्पाद), इलेक्ट्रिकल और इलेक्ट्रॉनिक्स उद्योग, साथ ही फिल्म और फोटो उद्योग।

चाँदी(लैटिन अर्जेन्टम), एजी, मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह I का रासायनिक तत्व, परमाणु क्रमांक 47, परमाणु द्रव्यमान 107.868; धातु सफेद, लचीली और अच्छी तरह पॉलिश करने वाली होती है। प्रकृति में, यह दो स्थिर आइसोटोप 107 एजी और 109 एजी के मिश्रण के रूप में होता है; रेडियोधर्मी आइसोटोप का, 110 एजी व्यावहारिक रूप से महत्वपूर्ण है (टी 1/2 = 253 cym). एस. प्राचीन काल (चौथी सहस्राब्दी ईसा पूर्व) में मिस्र, फारस और चीन में जाना जाता था।

प्रकृति में वितरण. पृथ्वी की पपड़ी (क्लार्क) में कार्बन की औसत सामग्री वजन के हिसाब से 7 × 10 -6% है। मुख्य रूप से मध्यम और निम्न तापमान वाले वातावरण में पाया जाता है हाइड्रोथर्मल जमा, सल्फाइड जमाव के संवर्धन क्षेत्र में, कभी-कभी तलछटी चट्टानों (कार्बोनेशियस पदार्थ युक्त बलुआ पत्थरों के बीच) और प्लेसर में। जीवमंडल में सल्फर के 50 से अधिक खनिज ज्ञात हैं, सल्फर मुख्य रूप से समुद्री जल में फैला हुआ है; इसकी मात्रा 3 × 10 -8% है। एस. सबसे अधिक कमी वाले तत्वों में से एक है।

भौतिक और रासायनिक गुण। S. में एक फलक-केंद्रित घनीय जाली है ( ए= 4.0772 ए 20”सी पर)। परमाणु त्रिज्या 1.44 ए, आयनिक त्रिज्या एजी + 1.13 ए। 20 डिग्री सेल्सियस 10.5 पर घनत्व जी/सेमी 3, टीपीएल 960.8°C; टीकिप 2212°C; संलयन की ऊष्मा 105 केजे/किलो (25,1 कैल/जी). धातुओं में एस की विद्युत चालकता सबसे अधिक है, 6297 सिम/एम (62,97 ओम -1(सेमी -1) 25 डिग्री सेल्सियस पर, तापीय चालकता 407.79 मंगल/(एम· K) 18 डिग्री सेल्सियस पर और परावर्तनशीलता 90-99% (तरंगदैर्घ्य 100000-5000 a पर)। विशिष्ट ताप क्षमता 234.46 जे/(किलोग्रामके), विद्युत प्रतिरोधकता 15.9 नामांकित(एम (1,59 एमकेओएम(सेमी) 20°C पर. सी. कमरे के तापमान पर परमाणु चुंबकीय संवेदनशीलता के साथ प्रतिचुंबकीय - 21.56 · 10 -6, लोचदार मापांक 76480 एमएन/एम 2 (7648 केजीएफ/मिमी 2), तन्यता ताकत 100 एमएन/एम 2 (10 केजीएफ/मिमी 2), ब्रिनेल कठोरता 250 एमएन/एम 2 (25 केजीएफ/मिमी 2). परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉनों का विन्यास ag 4d 10 5s 4 है।

एस. मेंडेलीव आवधिक प्रणाली के 16वें उपसमूह के तत्वों की विशेषता वाले रासायनिक गुणों को प्रदर्शित करता है। यौगिकों में यह सामान्यतः एकसंयोजक होता है।

एस. वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला के अंत में है, इसकी सामान्य इलेक्ट्रोड क्षमता एजी यू एजी + + ई - 0.7978 के बराबर है वी.

सामान्य तापमान पर, ag, o 2, n 2 और h 2 के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है। मुक्त हैलोजन और सल्फर के प्रभाव में, सल्फर की सतह पर खराब घुलनशील हैलाइड और एजी 2 एस सल्फाइड (ग्रे-काले क्रिस्टल) की एक सुरक्षात्मक फिल्म बनती है। वायुमंडल में हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस के प्रभाव में, चांदी के उत्पादों की सतह पर एक पतली फिल्म के रूप में एजी 2 एस बनता है, जो इन उत्पादों के काले पड़ने की व्याख्या करता है। सल्फाइड को एस के घुलनशील लवणों पर या इसके लवणों के जलीय निलंबन पर हाइड्रोजन सल्फाइड की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जा सकता है। पानी में एजी 2 एस की घुलनशीलता 2.48 · 10 -5 मोल/ली(25 डिग्री सेल्सियस). इसी तरह के यौगिक ज्ञात हैं - सेलेनाइड एजी 2 एसई और टेलुराइड एजी 2 टीई।

एस के ऑक्साइडों में से, सबसे स्थिर ऑक्साइड एजी 2 ओ और ऑक्साइड एजी हैं। ऑक्सीजन के सोखने के परिणामस्वरूप ऑक्साइड कार्बन की सतह पर एक पतली फिल्म के रूप में बनती है, जो बढ़ते तापमान और दबाव के साथ बढ़ती है।

एजी 2 ओ एग्नो 3 के समाधान पर केओएच की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है। पानी में घुलनशीलता एजी 2 ओ - 0.0174 जी/एल. एजी 2 ओ सस्पेंशन में एंटीसेप्टिक गुण होते हैं। 200 डिग्री सेल्सियस पर, एस. ऑक्साइड विघटित हो जाता है। हाइड्रोजन, कार्बन मोनोऑक्साइड और कई धातुएँ ag 2o को धात्विक ag में कम कर देती हैं। ओजोन एजी 2 ओ को ऑक्सीकरण करके एजी बनाता है। 100°C पर पहले विस्फोट के साथ तत्वों में विघटित हो जाता है। एस. कमरे के तापमान पर नाइट्रिक एसिड में घुलकर एग्नो 3 बनाता है। गर्म सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड सल्फर को घोलकर सल्फेट एजी 2 सो 4 बनाता है (पानी में सल्फेट की घुलनशीलता 20 डिग्री सेल्सियस पर वजन के हिसाब से 0.79% है)। एस. एक सुरक्षात्मक फिल्म एजीसीआई के निर्माण के कारण एक्वा रेजिया में नहीं घुलता है। सामान्य तापमान पर ऑक्सीकरण एजेंटों की अनुपस्थिति में, धातु की सतह पर खराब घुलनशील हेलाइड्स की एक सुरक्षात्मक फिल्म के गठन के कारण एचसीआई, एचबीआर और हाय कार्बन के साथ बातचीत नहीं करते हैं। एग्नो 3, एजीएफ, एजीसीओ 4 को छोड़कर एस के अधिकांश लवणों की घुलनशीलता कम होती है। एस. जटिल यौगिक बनाता है, जो अधिकतर पानी में घुलनशील होते हैं। उनमें से कई रासायनिक प्रौद्योगिकी और विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में व्यावहारिक महत्व के हैं, उदाहरण के लिए जटिल आयन - , + , - .

रसीद। अधिकांश खनिज (लगभग 80%) बहुधात्विक अयस्कों के साथ-साथ सोने और तांबे के अयस्कों से उप-उत्पाद के रूप में निकाले जाते हैं। चाँदी और सोने के अयस्कों से चाँदी निकालते समय इस विधि का उपयोग किया जाता है सायनाइडेशन- वायु पहुंच के साथ सोडियम साइनाइड के क्षारीय घोल में एस को घोलना:

2 एजी + 4 एनए सीएन + 1/2ओ 2 + एच 2 ओ = 2 एनए + 2एनएओएच।

जटिल साइनाइड के परिणामी समाधान से, सी को जस्ता या एल्यूमीनियम के साथ कमी करके अलग किया जाता है:

2 - + zn = 2- +2 एजी.

तांबे के अयस्कों से, तांबे को ब्लिस्टर तांबे के साथ गलाया जाता है और फिर तांबे के इलेक्ट्रोलाइटिक शुद्धिकरण के दौरान गठित एनोड कीचड़ से अलग किया जाता है। सीसा-जस्ता अयस्कों के प्रसंस्करण के दौरान, एस सीसा मिश्र धातुओं में केंद्रित होता है - मोटा सीसा, जिसमें से इसे धात्विक जस्ता जोड़कर निकाला जाता है, जो एस के साथ बनता है। एक दुर्दम्य यौगिक एजी 2 जेडएन 3, सीसा में अघुलनशील, जो तैरता है आसानी से हटाने योग्य फोम के रूप में सीसे की सतह। इसके बाद, जिंक को जिंक से अलग करने के लिए, जिंक को 1250 डिग्री सेल्सियस पर आसुत किया जाता है। तांबे या सीसा-जस्ता अयस्कों से निकाली गई चांदी को मिश्रधातु (डोरे मिश्र धातु) बनाया जाता है और इलेक्ट्रोलाइटिक शुद्धिकरण के अधीन किया जाता है।

आवेदन पत्र। एस का उपयोग मुख्य रूप से मिश्र धातुओं के रूप में किया जाता है: इनसे सिक्के ढाले जाते हैं, घरेलू उत्पाद, प्रयोगशाला और टेबलवेयर बनाए जाते हैं। एस. रेडियो घटकों को बेहतर विद्युत चालकता और संक्षारण प्रतिरोध देने के लिए उन्हें कोट करता है; विद्युत उद्योग में चांदी के संपर्कों का उपयोग किया जाता है। सिल्वर सोल्डर का उपयोग टाइटेनियम और उसके मिश्र धातुओं को सोल्डर करने के लिए किया जाता है; वैक्यूम तकनीक में, सल्फर एक संरचनात्मक सामग्री के रूप में कार्य करता है। धातुई सल्फर का उपयोग सिल्वर-जिंक और सिल्वर-कैडमियम बैटरी के लिए इलेक्ट्रोड बनाने के लिए किया जाता है। यह काम करता है उत्प्रेरकअकार्बनिक और कार्बनिक संश्लेषण में (उदाहरण के लिए, एल्डीहाइड और एसिड में अल्कोहल के ऑक्सीकरण की प्रक्रियाओं में, साथ ही एथिलीन को एथिलीन ऑक्साइड में)। खाद्य उद्योग में, फलों का रस तैयार करने के लिए चांदी की मशीनों का उपयोग किया जाता है। छोटी सांद्रता में एस. आयन पानी को जीवाणुरहित करते हैं। फिल्म और फोटोग्राफिक सामग्री के उत्पादन के लिए भारी मात्रा में एस. यौगिकों (एजीबीआर, एजीसीआई, एजीएल) का उपयोग किया जाता है।

एस. आई. गिन्ज़बर्ग।

कला में चाँदी. अपने सुंदर सफेद रंग और प्रसंस्करण में लचीलेपन के कारण, प्राचीन काल से सल्फर का कला में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता रहा है। हालाँकि, शुद्ध तांबा बहुत नरम होता है, इसलिए सिक्के और कला के विभिन्न कार्य बनाते समय, इसमें अलौह धातुएँ, सबसे अधिक तांबा, मिलाई जाती हैं। चांदी के प्रसंस्करण और उससे बने उत्पादों को सजाने के साधन एम्बॉसिंग, कास्टिंग, फिलाग्री, एम्बॉसिंग, एनामेल्स, नाइलो, उत्कीर्णन और गिल्डिंग का उपयोग हैं।

पत्थरों के कलात्मक प्रसंस्करण की एक उच्च संस्कृति हेलेनिस्टिक दुनिया, प्राचीन रोम, प्राचीन ईरान (सस्सानिद युग के जहाज, तीसरी से सातवीं शताब्दी) और मध्ययुगीन यूरोप की कला की विशेषता है। आकृतियों की विविधता, सिल्हूट की अभिव्यंजना, और घुंघराले और सजावटी उभार और ढलाई के कौशल को पुनर्जागरण और बारोक के उस्तादों (इटली में बी. सेलिनी, यमनित्ज़र, लेनकर, लैंब्रेच के जौहरी) द्वारा बनाए गए चांदी से बने उत्पादों द्वारा प्रतिष्ठित किया जाता है। परिवार, और जर्मनी में अन्य)। 18वीं - 19वीं सदी की शुरुआत में। चांदी के उत्पादों के उत्पादन में अग्रणी भूमिका फ्रांस (सी. बैलेन, टी. जर्मेन, आर.जे. ऑगस्टे, आदि) की है। 19वीं और 20वीं सदी की कला में। बिना सोने की चांदी का फैशन प्रचलित है; तकनीकी विधियों में, कास्टिंग एक प्रमुख स्थान रखती है, और मशीन प्रसंस्करण विधियाँ फैल रही हैं। 19वीं - 20वीं सदी की शुरुआत की रूसी कला में। ग्रेचेव्स, पी. ए. ओविचिनिकोव, पी. एफ. सज़िकोव, पी. के. फैबर्ज, आई. पी. खलेबनिकोव की कंपनियों के उत्पाद बाहर खड़े हैं। अतीत की आभूषण कला की परंपराओं का रचनात्मक विकास, गहनों के सजावटी गुणों को पूरी तरह से प्रकट करने की इच्छा उल्लुओं की विशेषता है। एस के उत्पाद, जिनमें लोक शिल्पकारों के काम प्रमुख स्थान रखते हैं।

जी ए मार्कोवा।

शरीर में चांदी. एस. पौधों और जानवरों का एक निरंतर घटक है। समुद्री पौधों में इसकी औसत मात्रा 0.025 है एमजी 100 से जीशुष्क पदार्थ, जमीन में - 0.006 एमजी; समुद्री जानवरों में - 0.3-1.1 एमजी, स्थलीय में - ट्रेस मात्रा (10 -2 -10 -4 एमजी). जानवरों में, यह कुछ अंतःस्रावी ग्रंथियों, आंख की रंगद्रव्य झिल्ली और लाल रक्त कोशिकाओं में जमा हो जाता है; मुख्य रूप से मल में उत्सर्जित होता है। एस. शरीर में प्रोटीन (रक्त ग्लोब्युलिन, हीमोग्लोबिन, आदि) के साथ कॉम्प्लेक्स बनाता है। ब्लॉक कर रहा है सल्फहाइड्रील समूह, एंजाइमों के सक्रिय केंद्र के निर्माण में भाग लेते हुए, एस बाद के निषेध का कारण बनता है, विशेष रूप से, एडेनोसिन ट्राइफॉस्फेट गतिविधि को निष्क्रिय करता है मायोसिन. एस की जैविक भूमिका का पर्याप्त अध्ययन नहीं किया गया है। जब पैरेन्टेरली प्रशासित किया जाता है, तो एस. सूजन वाले क्षेत्रों में स्थिर हो जाता है; रक्त में मुख्य रूप से सीरम ग्लोब्युलिन से बंधता है।

यू. आई. रत्सकाया।

एस. की तैयारियों में एक जीवाणुरोधी, कसैला और निवारक प्रभाव होता है, जो सूक्ष्मजीवों के एंजाइम सिस्टम को बाधित करने और प्रोटीन को अवक्षेपित करने की उनकी क्षमता से जुड़ा होता है। चिकित्सा पद्धति में सबसे अधिक उपयोग किया जाता है सिल्वर नाइट्रेट, कॉलरगोल, प्रोटार्गोल (कॉलरगोल के समान मामलों में); जीवाणुनाशक कागज (नाइट्रेट और एस. क्लोराइड से संसेचित झरझरा कागज) का उपयोग छोटे घावों, खरोंचों, जलन आदि के लिए किया जाता है।

आर्थिक महत्व. एस. ने वस्तु उत्पादन की स्थितियों में एक सार्वभौमिक समकक्ष का कार्य किया सोनाऔर, बाद वाले की तरह, एक विशेष उपयोग मूल्य प्राप्त कर लिया - यह बन गया धन. "सोना और चांदी अपने स्वभाव से पैसा नहीं है, लेकिन पैसा अपने स्वभाव से सोना और चांदी है" (के. मार्क्स, पुस्तक में: के. मार्क्स और एफ. एंगेल्स, वर्क्स, दूसरा संस्करण, खंड 13, पी। 137). कमोडिटी जगत ने मुद्रा को मुद्रा के रूप में चुना क्योंकि इसमें मौद्रिक वस्तुओं के लिए महत्वपूर्ण गुण हैं: एकरूपता, विभाज्यता, भंडारण क्षमता, पोर्टेबिलिटी (छोटी मात्रा और वजन के लिए उच्च मूल्य), और प्रक्रिया में आसान।

प्रारंभ में, चांदी का प्रचलन सिल्लियों के रूप में किया जाता था। प्राचीन पूर्व (असीरिया, बेबीलोन, मिस्र) के देशों के साथ-साथ ग्रीस और रोम में, चांदी सोने और तांबे के साथ एक व्यापक मौद्रिक धातु थी। प्राचीन रोम में, एस के सिक्कों की ढलाई चौथी-तीसरी शताब्दी में शुरू हुई थी। ईसा पूर्व इ। एस से पहले पुराने रूसी सिक्कों की ढलाई 9वीं और 10वीं शताब्दी में शुरू हुई।

प्रारंभिक मध्य युग के दौरान, सोने के सिक्कों का बोलबाला था। 16वीं सदी से सोने की कमी, यूरोप में सोने के खनन के विस्तार और अमेरिका (पेरू और मैक्सिको) से इसकी आमद के कारण, सोना यूरोपीय देशों में मुख्य मौद्रिक धातु बन गया। पूंजी के आदिम संचय के युग के दौरान, चांदी लगभग सभी देशों में मौजूद थी। एकधातुवादया सोना और चांदी दोनों का. सोने और चांदी के सिक्कों का चलन उनमें मौजूद कीमती धातु के वास्तविक मूल्य पर होता था, और बाजार कारकों के प्रभाव में इन धातुओं के बीच मूल्य संबंध अनायास विकसित हो गया। 18वीं सदी के अंत में - 19वीं सदी की शुरुआत में। समानांतर मुद्रा प्रणाली को दोहरी मुद्रा प्रणाली द्वारा प्रतिस्थापित किया गया था जिसमें राज्य ने कानूनी तौर पर सोने और सोने के बीच एक अनिवार्य अनुपात स्थापित किया था, हालांकि, यह प्रणाली बेहद अस्थिर साबित हुई, क्योंकि मूल्य के कानून की सहज कार्रवाई की शर्तों के तहत। 19वीं सदी के अंत में बाजार और सोने और सोने के निश्चित मूल्यों के बीच एक विसंगति अनिवार्य रूप से उत्पन्न हुई। बहुधात्विक अयस्कों से इसके निष्कर्षण के तरीकों में सुधार के कारण सोने की लागत में तेजी से कमी आई (19वीं शताब्दी के 70-80 के दशक में, शुरुआत में सोने की लागत का अनुपात 1:15-1:16 था) 20वीं सदी में यह पहले से ही 1:38-1:39) था। विश्व सोने के उत्पादन में वृद्धि ने मूल्यह्रास वाले सोने को प्रचलन से बाहर करने की प्रक्रिया को तेज कर दिया। 19वीं सदी की आखिरी तिमाही में. पूंजीवादी दुनिया में सोने का एकधातुवाद व्यापक हो गया। दुनिया के अधिकांश देशों में, 20वीं सदी की शुरुआत में चांदी की मुद्रा का सोने से विस्थापन समाप्त हो गया। चाँदी की मुद्रा लगभग 30 के दशक के मध्य तक जीवित रही। 20 वीं सदी कई पूर्वी देशों (चीन, ईरान, अफगानिस्तान, आदि) में। इन देशों के चांदी के एकधातुवाद से हटने के साथ, चांदी ने अंततः मुद्रा धातु के रूप में अपना महत्व खो दिया। औद्योगिक रूप से विकसित पूंजीवादी देशों में, सिक्कों का उपयोग केवल छोटे परिवर्तन सिक्के ढालने के लिए किया जाता है।

द्वितीय विश्व युद्ध (1939-45) के बाद दंत चिकित्सा, चिकित्सा और गहनों के उत्पादन में तकनीकी उद्देश्यों के लिए सल्फर के उपयोग में वृद्धि हुई, जब सल्फर का उत्पादन बाजार की जरूरतों से पीछे रह गया, जिससे इसकी कमी हो गई। युद्ध से पहले, निकाले गए सोने का लगभग 75% सालाना मौद्रिक उद्देश्यों के लिए उपयोग किया जाता था। 1950-65 में यह आंकड़ा गिरकर औसतन 50% रह गया और बाद के वर्षों में इसमें गिरावट जारी रही, जो 1971 में केवल 5% रह गई। कई देशों ने मौद्रिक सामग्री के रूप में तांबा-निकल मिश्र धातुओं का उपयोग करना शुरू कर दिया है। हालाँकि चाँदी के सिक्के अभी भी प्रचलन में हैं, लेकिन कई देशों में चाँदी से नए सिक्कों की ढलाई प्रतिबंधित है, और कुछ देशों में सिक्कों में इसकी सामग्री काफी कम हो गई है। उदाहरण के लिए, संयुक्त राज्य अमेरिका में, 1965 में अपनाए गए सिक्का निर्माण कानून के अनुसार, लगभग 90% सिक्के जो पहले सिक्के बनाने के लिए उपयोग किए जाते थे, उन्हें अन्य उद्देश्यों के लिए आवंटित किया गया था। 50 सेंट के सिक्के में कार्बन की मात्रा 90 से घटाकर 40% कर दी गई है, और 10 और 25 सेंट के सिक्के, जिनमें पहले 90% कार्बन होता था, अब कार्बन अशुद्धियों के बिना ढाले गए हैं, चांदी के नए सिक्के विभिन्न यादगारों के सिलसिले में ढाले गए हैं घटनाएँ (ओलंपिक खेल, वर्षगाँठ, स्मारक, आदि)।

70 के दशक की शुरुआत में. चांदी के मुख्य उपभोक्ता निम्नलिखित उद्योग थे: आभूषणों का उत्पादन (टेबल सिल्वर और एनोडाइज्ड उत्पाद), इलेक्ट्रिकल और इलेक्ट्रॉनिक उद्योग, और फिल्म और फोटो उद्योग।

60 और 70 के दशक की शुरुआत में एस. बाज़ार के लिए। इसकी विशेषता लोहे की कीमतों में वृद्धि और प्राथमिक धातु के उत्पादन की तुलना में लोहे की खपत की व्यवस्थित अधिकता है। यह कमी काफी हद तक द्वितीयक धातु से पूरी हुई, विशेष रूप से सिक्कों के पिघलने से प्राप्त हुई।

एल. एम. रायत्सिन।

लिट.:रेमी जी., अकार्बनिक रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम, ट्रांस। जर्मन से, खंड 1, एम., 1963; प्लाक्सिन आई.एन., उत्कृष्ट धातुओं का धातुकर्म, एम., 1958; संक्षिप्त रासायनिक विश्वकोश, खंड 4, एम., 1965; मक्सिमोव एम.एम., चांदी पर निबंध, एम., 1974; पोस्टनिकोवा-लोसेवा एम.एम., रूसी आभूषण कला, इसके केंद्र और स्वामी, एम., 1974; लिंक ई. एम., एइन कुन्स्ट-उंड कल्टर्जेस्चिच-ते डेस सिल्बर्स, बी. - fr./m. - डब्ल्यू., 1968.

सार डाउनलोड करें

चाँदी प्राचीन काल से ही इसे सबसे रहस्यमयी धातु माना जाता रहा है। यह अक्सर जादुई गुणों से संपन्न था, और इसे असाधारण लोगों द्वारा प्राथमिकता दी जाती थी: अभिनेता, कलाकार, लेखक। सबसे रहस्यमय के दर्जे के अलावा चांदी को सबसे शुद्ध का दर्जा भी प्राप्त है। आवर्त सारणी का 47वाँ तत्व होने के नाते, अर्जेंटम (एजी)लोकप्रियता के मामले में यह सोने के ठीक बाद आता है। चांदी व्यावहारिक रूप से ऑक्सीकरण के प्रति प्रतिरोधी है, इसलिए यह बहुत लंबे समय तक अपनी मूल चमक और चमक बरकरार रखती है। क्या यह मेरे पूरे दिल से "चंद्र" धातु से प्यार करने का एक कारण नहीं है! और इससे सुंदर आभूषण भी बनाएं।

ज्वैलर्स चांदी को अत्यधिक महत्व देते हैं और अभी भी इसे महत्व देते हैं।वे आभारी हैं उसे उसके अद्भुत गुणों के लिए: प्लास्टिसिटी, लचीलापन, उपयोग की बहुमुखी प्रतिभा। प्रयोग करने और उत्कृष्ट परिणाम प्राप्त करने का एक शानदार अवसर!यह कोई रहस्य नहीं है कि यह चांदी का डिज़ाइन है जो बेहद फायदेमंद है और राष्ट्रीय स्वाद से सजे आभूषण समृद्ध दिखते हैं। खासकर यदि हम पारंपरिक रूसी शिल्प को ध्यान में रखते हैं:

विलिग्रेन, फिनिश, ब्लैकिंग। हाँ इस प्रकार, चांदी की अपनी, अभिव्यंजक और अत्यंत वाक्पटु भाषा है। इसे आत्मविश्वास से अंतर्राष्ट्रीय संचार की भाषा कहा जा सकता है, क्योंकि पारंपरिक चांदी के गहनों की नाजुकता, भारी जातीय उत्पादों की स्मारकीयता और आधुनिक डिजाइनरों के समाधानों की असाधारणता बिल्कुल हर किसी के लिए समझ में आती है।

आमतौर पर, चांदी के गहने बनाने के लिए विशेष स्टर्लिंग चांदी का उपयोग किया जाता है। यह उच्चतम 925 शुद्धता, चमकदार सफेद रंग और उत्कृष्ट ताकत और स्थायित्व द्वारा प्रतिष्ठित है।

स्टर्लिंग सिल्वर

साथ इसका नाम प्रसिद्ध ईस्टरलिंग परिवार के नाम पर पड़ा है, जो प्राचीन काल में उत्तरी जर्मनी में रहता था। परिवार अपनी त्रुटिहीन ईमानदारी के लिए प्रसिद्ध हो गया, जिसके लिए किंग एडवर्ड प्रथम ने उन्हें शाही चांदी के सिक्के बनाने का मानद अधिकार दिया। ये सिक्के जल्दी और लंबे समय तक अपनी गुणवत्ता की त्रुटिहीनता के लिए प्रसिद्ध हो गए, जिसके कारण सामान्य संज्ञा "स्टर्लिंग" का निर्माण हुआ, जिसका अर्थ विश्वसनीयता की उच्चतम डिग्री है।

चांदनी

जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, चांदी सभी कीमती धातुओं में सबसे सफेद है। ज्वैलर्स इस लाभ पर बहुत अच्छी तरह से खेलते हैं, शानदार सफेद और काले चांदी को सुरुचिपूर्ण रचनाओं में जोड़ते हैं जिनके प्रति उदासीन रहना मुश्किल होता है। उत्कीर्णन तकनीक सामंजस्यपूर्ण रूप से अग्रानुक्रम को पूरक करती है, इसकी विशिष्टता पर जोर देती है और साहसिक विचारों को मूर्त रूप देती है। सर्वोत्तम विशेषताओं को उजागर करने की चांदी की अद्भुत क्षमता को नोट करना भी असंभव नहीं है उपस्थितिकीमती, अर्द्ध कीमती और सजावटी पत्थर. उनके रंगों के विविध पैलेट को चांदनी या अभिव्यंजक कालेपन द्वारा खूबसूरती से तैयार किया गया है।

चाँदी के इतिहास से यह भी ज्ञात होता है कि इसमें लाभकारी, जीवाणुरोधी गुण होते हैं।

मिस्र के योद्धाओं ने युद्ध के घावों के इलाज के लिए चांदी का उपयोग किया: उन्होंने उन पर पतली चांदी की प्लेटें लगाईं, घाव कीटाणुरहित हो गए और जल्दी ठीक हो गए। रूसी में परम्परावादी चर्चपैरिशियनों के लिए पवित्र जल हमेशा चांदी के बर्तनों में रखा जाता था। इस बारे में कई कहानियाँ हैं कि कैसे चाँदी के बर्तनों में पानी जमा करके लोगों की जान बचाई जाती थी। एक राय ये भी है चांदी पहनने वालों को ताकत देती है।

चाँदी के इतिहास की रोचक घटनाएँ

महान सिकंदर महान की सेना एशिया के देशों (चतुर्थ शताब्दी ईसा पूर्व) में लड़ाई में आगे बढ़ी। सैनिकों के भारतीय क्षेत्र में प्रवेश करने के बाद, सैनिकों में गंभीर गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल रोग शुरू हो गए...
खूनी लड़ाइयों और शानदार ढंग से मनाई गई जीतों की एक श्रृंखला के बाद, 326 के वसंत में, सिकंदर महान सिंधु के तट पर पहुंच गया। हालाँकि, सिकंदर की "अजेय" सेना अपने मुख्य शत्रु - बीमारी को नहीं हरा सकी। योद्धाओं ने, थककर चूर होकर, गंगा के तट पर आगे जाने से इनकार कर दिया, जहाँ सिकंदर की विजय की प्यास उसे खींच ले गई। 326 के पतन में सिकंदर की सेना पीछे हटने लगी। सिकंदर महान के अभियानों के इतिहास के बचे हुए विवरणों से पता चलता है कि सामान्य सैनिक सैन्य नेताओं की तुलना में अधिक बार बीमार होते थे, हालाँकि बाद वाले सामान्य सैनिकों के समान ही परिस्थितियों में अभियान पर थे और उनके साथ सभी असुविधाओं और अभावों को समान रूप से साझा करते थे। शिविर जीवन. केवल 2250 साल बाद सिकंदर महान के सैनिकों में विभिन्न रुग्णता दर का कारण पाया गया. इसमें उपकरणों में अंतर शामिल था: एक साधारण योद्धा टिन के गिलास का हकदार था, और एक सैन्य नेता - चाँदी

शब्द का अर्थ

चाँदीउन धातुओं में से एक है जिसने प्राचीन काल में मनुष्य का ध्यान आकर्षित किया था। चांदी को इसका नाम संस्कृत शब्द "अर्जेंटा" से मिला है, जिसका अर्थ है "प्रकाश"। लैटिन "अर्जेंटम" अर्जेंटा शब्द से आया है। चांदी का लैटिन नाम है " चांदी"प्राचीन ग्रीक "आर्गिटोस", सुमेरियन "कू-बब्बर" और प्राचीन मिस्र के "हैड" की तरह, इसका अर्थ है "सफ़ेद"। चाँदी का इतिहासकीमिया से जुड़ा हुआ है, क्योंकि उन दिनों पहले से ही चांदी के कपेलेशन की विधि विकसित की गई थी।

रूसी में "सिल्वर", जर्मन में "सिल्बर", अंग्रेजी में "सिल्वर" - ये शब्द प्राचीन भारतीय शब्द "सरपा" पर वापस जाते हैं, जिसका अर्थ चंद्रमा और सिकल (चंद्रमा के अनुरूप) था - सबसे पुराना उपकरण किसान। चांदी की हल्की चमक कुछ हद तक चंद्रमा की रोशनी की याद दिलाती है - रसायन विज्ञान के विकास के रासायनिक काल में चांदी को अक्सर चंद्रमा से जोड़ा जाता था और चंद्रमा के चिन्ह के साथ नामित किया जाता था।

कुछ अवधारणाओं और नामों की उत्पत्ति चांदी से जुड़ी है। उदाहरण के लिए, प्राचीन रूस में, विभिन्न वस्तुओं के मूल्य का माप चाँदी की छड़ें थीं। ऐसे मामलों में जहां व्यापार की एक विशेष वस्तु का मूल्य पूरे बार से कम था, उस चीज़ के मूल्य के अनुरूप एक हिस्सा बार से काट दिया गया था। इन कटे हुए हिस्सों को "रूबल" कहा जाता था, जिससे रूस में (और बेलारूस में 20 वीं शताब्दी की शुरुआत में) अपनाई गई मौद्रिक इकाई का नाम आया - रूबल। तो रूबल मूल रूप से था हेसचमुच चांदी थी

चाँदी की खोज. उत्पादन

फोनीशियनों ने स्पेन, आर्मेनिया, सार्डिनिया और साइप्रस में चांदी (चांदी के अयस्कों) के भंडार की खोज की। चांदी के अयस्कों से प्राप्त चांदी को आर्सेनिक, सल्फर, क्लोरीन और देशी चांदी के रूप में भी मिलाया जाता था। बेशक, मूल धातु, यौगिकों से इसे निकालना सीखने से पहले ही ज्ञात हो गई थी। देशी चांदी कभी-कभी बहुत बड़े पैमाने पर पाई जाती है: सबसे बड़ी चांदी की डली वह मानी जाती है जिसका वजन 13.5 टन था।

चाँदी उल्कापिंडों में भी पाई जाती है और समुद्र के पानी में भी पाई जाती है। चांदी सोने की डली के रूप में बहुत कम पाई जाती है। यह तथ्य, साथ ही इसका कम ध्यान देने योग्य रंग (चांदी की डली आमतौर पर काले सल्फाइड कोटिंग के साथ लेपित होती है) के कारण बाद में मनुष्य द्वारा देशी चांदी की खोज की गई। इसने सबसे पहले चांदी की महान दुर्लभता और महान मूल्य को समझाया। लेकिन फिर चांदी की दूसरी खोज हुई...

पिघले हुए सीसे के साथ सोने को परिष्कृत करने से, कुछ मामलों में, प्राकृतिक सोने की तुलना में उज्जवल होने के बजाय, एक मंद धातु प्राप्त की गई। लेकिन उसमें मूल धातु के अलावा और भी बहुत कुछ था जिसे वे साफ़ करना चाहते थे। यह पीला सोना तीसरी सहस्राब्दी ईसा पूर्व से उपयोग में आया। यूनानियों ने इसे इलेक्ट्रॉन कहा, रोमनों ने इसे इलेक्ट्रम कहा, और मिस्रवासियों ने इसे एसेम कहा। वर्तमान में, इलेक्ट्रम शब्द का उपयोग चांदी और सोने के मिश्र धातु को संदर्भित करने के लिए किया जा सकता है।

सोने और चांदी की इन मिश्र धातुओं को लंबे समय से एक विशेष धातु माना जाता रहा है। प्राचीन मिस्र में, जहाँ चाँदी सीरिया से लाई जाती थी, इसका उपयोग आभूषण बनाने और सिक्के ढालने में किया जाता था। यह धातु बाद में (लगभग 1000 ईसा पूर्व) यूरोप में आई और इसका उपयोग उन्हीं उद्देश्यों के लिए किया गया। यह मान लिया गया था कि चांदी धातुओं के सोने में "परिवर्तन" के रास्ते में परिवर्तन का एक उत्पाद थी।

2500 ईसा पूर्व में प्राचीन मिस्रवे आभूषण पहनते थे और चांदी के सिक्के ढालते थे, उनका मानना ​​था कि यह सोने से अधिक मूल्यवान है। 10वीं शताब्दी में यह दिखाया गया कि चांदी और तांबे के बीच एक समानता थी, और तांबे को चांदी के रंग के लाल रंग के रूप में देखा जाता था। 1250 में, विंसेंट ब्यूवैस ने सुझाव दिया कि चांदी का निर्माण पारा से सल्फर की क्रिया के तहत होता है।

मध्य युग में, "कोबाल्ड" उन अयस्कों का नाम था जिनका उपयोग पहले से ज्ञात चांदी से भिन्न गुणों वाली धातु का उत्पादन करने के लिए किया जाता था। बाद में यह दिखाया गया कि इन खनिजों का उपयोग सिल्वर-कोबाल्ट मिश्र धातु का उत्पादन करने के लिए किया गया था, और गुणों में अंतर कोबाल्ट की उपस्थिति से निर्धारित किया गया था। 16वीं सदी में पेरासेलसस ने तत्वों से सिल्वर क्लोराइड प्राप्त किया और बॉयल ने इसकी संरचना निर्धारित की। शीले ने सिल्वर क्लोराइड पर प्रकाश के प्रभाव का अध्ययन किया और तस्वीर की खोज ने अन्य सिल्वर हैलाइड्स की ओर ध्यान आकर्षित किया। 1663 में, ग्लेसर ने ज्वरनाशक एजेंट के रूप में सिल्वर नाइट्रेट का प्रस्ताव रखा। 19वीं सदी के अंत से। जटिल सिल्वर साइनाइड का उपयोग इलेक्ट्रोफॉर्मिंग में किया जाता है।

चांदी शब्द से नाम

चांदी रूबल के अलावा, कई नाम संभवतः चांदी शब्द से आए हैं। यहां प्रसिद्ध देशों में से एक के नाम की मूल कहानी है...
दक्षिण अमेरिका के देशों में से एक - अर्जेंटीना - का नाम चांदी से आया है। किंवदंती, जिसमें ऐतिहासिक तथ्य काव्य कथा के साथ घनिष्ठ रूप से जुड़े हुए हैं, कहती है कि 1515 में स्पेनिश सरकार के पायलट डी सोलिस ने इसकी खोज की थी दक्षिण अमेरिकाएक बड़ी नदी के मुहाने का नाम सोलिस के नाम पर रखा गया। 1527 में, सेबस्टियन कैबोट, डी सोलिस नदी की यात्रा करते हुए, अपने नाविकों द्वारा आबादी से लूटी गई चांदी की मात्रा देखकर आश्चर्यचकित रह गए। इससे कैबोट को नदी के मुहाने को ला प्लाटा - सिल्वर (स्पेनिश में "प्लाटा" - सिल्वर, डे प्लेट - सिल्वर) कहने का कारण मिला, जिसके नाम से बाद में पूरे देश का नाम लिया गया। स्पेनिश सैनिकों (1811-1826) से देश की मुक्ति के बाद, स्पेनियों को याद न रखने के लिए, देश का नाम लैटिनीकृत किया गया (लैटिन में चांदी - अर्जेंटम), और यह आज तक जीवित है...

20वीं सदी के मध्य से, चांदी एक ऐसी धातु नहीं रह गई है जिससे केवल सिक्के ढाले जाते थे। फोटोग्राफी, इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग और रेडियो इलेक्ट्रॉनिक्स जैसे उद्योगों के उद्भव और विकास के कारण चांदी की मांग में तेज वृद्धि हुई और यह मौद्रिक परिसंचरण से बाहर हो गई।

इस धातु में धातुओं के बीच सबसे अधिक विद्युत चालकता है, साथ ही अच्छी लचीलापन और कम पिघलने बिंदु है। चाँदी रासायनिक रूप से निष्क्रिय होती है, और हाइड्रोजन सल्फाइड की उपस्थिति में यह काली पड़ जाती है। और जैसा कि पहले बताया गया है, चांदी में जीवाणुनाशक गुण होते हैं, जो अन्य धातुओं की तुलना में एक बड़ा लाभ है। साथ ही, चांदी का मुख्य लाभ यह है कि यह सोने की तुलना में कहीं अधिक प्रचुर मात्रा में होती है। तथापि... चांदी की कमी हो सकती है और चांदी की कीमत में बढ़ोतरी हो सकती है

अनुमानित गणना से पता चला कि कुल मिलाकर 700 हजार टन से अधिक इस महान धातु को गहराई से निकाला गया था। और भविष्य में दुनिया में चांदी की ऊंची मांग स्थिर बनी रहेगी। चांदी की पहले से ही कमी है, जो नई प्रौद्योगिकियों के विकास को रोक रही है। यह संभावना है कि भविष्य में चांदी का उपयोग कम हो जाएगा, क्योंकि सीमित आपूर्ति के कारण कीमतें इतनी अधिक हो जाएंगी कि जहां भी संभव हो चांदी के विकल्प का उपयोग किया जाएगा। हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि चांदी में पैसा निवेश करना और संग्रहीत करना लाभदायक, विश्वसनीय और सुरक्षित है।

चांदी, सोने की तरह, प्रकृति में डली के रूप में पाई जाती है और इसमें अच्छी लचीलापन होती है। इन गुणों के कारण, इसने प्राचीन काल से समाज के सांस्कृतिक, आर्थिक और यहां तक ​​कि धार्मिक जीवन में महत्वपूर्ण भूमिका निभाई है।

मध्य पूर्व में पाए गए सबसे पहले की आयु 6 हजार वर्ष से अधिक है। यह धातु बेबीलोन और असीरिया के निवासियों के लिए चंद्रमा का प्रतीक थी। दुनिया के पहले सिक्कों की सामग्री आज की दो सबसे लोकप्रिय कीमती धातुओं - चांदी और सोना - का मिश्र धातु थी। और मध्य युग में, "अर्जेंटम" (लैटिन) और इसके यौगिकों ने कीमियागरों के दिमाग को उत्साहित कर दिया।

आज, यह धातु अद्वितीय आभूषण बनाने वाले जौहरियों की कल्पना के लिए अनंत संभावनाएं खोलती है।

प्रकृति में चांदी

अपने मूल रूप में मनुष्य की प्रशंसात्मक निगाहों के सामने प्रकट होकर, चाँदी वास्तव में विशाल आकार तक पहुँच गई। इस प्रकार, जर्मन श्नीबर्ग जमा (अयस्क पर्वत) ने 1477 में दुनिया को 20 टन वजनी चांदी की डली दी। शायद, इस महान धातु के विकास के पूरे इतिहास में, केवल कनाडाई ही रिकॉर्ड तोड़ने में कामयाब रहे, जिन्होंने पहले से ही बीसवीं शताब्दी में ओंटारियो प्रांत में एक सोने की डली पाई थी, जिसे "सिल्वर फुटपाथ" कहा जाता था। विशाल, जो 30 मीटर लंबा और जमीन में 18 मीटर गहरा था, पिघलने पर 20 टन भी निकला - लेकिन इस बार यह शुद्ध चांदी थी।

दुर्भाग्य से, सोने की तुलना में अधिक रासायनिक गतिविधि एक व्यक्ति को विभिन्न यौगिकों के रूप में चांदी का अधिक बार सामना करने की अनुमति देती है। यह सेलेनियम, सल्फर, टेल्यूरियम या हैलोजन युक्त 50 से अधिक ज्ञात खनिजों में केंद्रित है। और वर्तमान में ज्ञात चांदी के भंडार का 75% जटिल चांदी-युक्त भंडार से आता है, जहां चांदी अन्य अयस्कों में केवल एक संबद्ध घटक है।

आज विश्व में चांदी का भंडार 570,000 टन अनुमानित है। इस धातु के निष्कर्षण में निर्विवाद नेता पेरू है, इसके बाद मेक्सिको, चीन, चिली और ऑस्ट्रेलिया हैं।

"चंद्र धातु" के गुण

चांदी अपने शुद्ध रूप में एक चांदी-सफेद धातु है जिसमें सभी ज्ञात धातुओं के बीच सबसे अधिक तापीय और (कमरे के तापमान पर) विद्युत चालकता होती है। यह धातु अपेक्षाकृत दुर्दम्य है (962 डिग्री सेल्सियस पर पिघलती है), लेकिन अविश्वसनीय रूप से नमनीय है। 2 किमी लंबा सबसे पतला तार केवल 1 ग्राम चांदी से प्राप्त किया जा सकता है। चांदी के लिए एक महत्वपूर्ण मानदंड ऑक्सीजन के प्रभाव में ऑक्सीकरण न करने की इसकी संपत्ति है, जो इसे एक महान धातु के रूप में वर्गीकृत करने की अनुमति देती है। हालाँकि, आर्द्र वातावरण में आयोडीन और हाइड्रोजन सल्फाइड के संपर्क में आने से चांदी की वस्तुएं काली पड़ जाती हैं या उनकी सतह पर "इंद्रधनुष" सल्फाइड फिल्म बन जाती है।

चांदी प्रसंस्करण के लिए पूरी तरह उपयुक्त है: पॉलिश करना, काटना, मोड़ना, खींचना और सबसे पतली प्लेटों में रोल करना। ये गुण इसे उत्कृष्ट आभूषणों के निर्माण के लिए अपरिहार्य बनाते हैं, लेकिन साथ ही वे शुद्ध धातु से बने नरम और नाजुक उत्पादों के शेल्फ जीवन को सीमित करते हैं। इसलिए में जेवरमजबूती प्राप्त करने के लिए चांदी का उपयोग तांबे के साथ मिश्रधातु के रूप में किया जाता है।

स्टर्लिंग सिल्वर

आभूषण बनाने के लिए सबसे विश्वसनीय, बेदाग सफेद और टिकाऊ सामग्री 925 सिल्वर है, जिसे स्टर्लिंग भी कहा जाता है। तांबे की थोड़ी मात्रा के साथ यह शुद्ध चांदी लंबे समय से टेबलवेयर और अधिकांश गहने बनाने के लिए आदर्श मानी जाती है। जस्ता, सिलिकॉन, जर्मेनियम और यहां तक ​​कि प्लैटिनम की मदद से इस मिश्र धातु की विशेषताओं में सुधार करने के सभी प्रयासों के बावजूद, 925 चांदी अपनी अग्रणी स्थिति नहीं छोड़ती है।

नई सदी - नई शैली

925 सिल्वर की अनूठी शैली विशेष प्रसंस्करण विधियों द्वारा दी गई है। उदाहरण के लिए, शानदार चमक, असामान्य शुद्ध चांदी, कीमती सफेद रोडियम की एक पतली परत बनाता है। रोडियम प्लेटेड सिल्वर न केवल आकर्षक दिखता है, बल्कि विशेष रूप से संक्षारण और यांत्रिक क्षति के प्रति प्रतिरोधी भी है। रोडियम की प्लैटिनम चमक और इसके स्थायित्व की गुच्ची, टिफ़नी और क्रिश्चियन डायर जैसे फैशन ट्रेंडसेटरों द्वारा सराहना की गई, और उन्होंने इसे अपने चांदी के उत्पादों को कवर करने के लिए चुना।

इसके अलावा, ऑक्सीकृत चांदी की एक पतली परत 925 चांदी के आभूषणों को विशेष सजावटी और सुरक्षात्मक गुण प्रदान करती है। सल्फर के साथ एक विशेष उपचार से गुजरने के बाद, चांदी एक विशेष आकर्षण और "वृद्ध", विंटेज आकर्षण प्राप्त करती है। विशेष पॉलिशिंग के लिए धन्यवाद, उत्पाद के उत्तल हिस्से अपने प्राकृतिक चांदी के रंग को बरकरार रखते हैं, गहरे अवतल तत्वों के खिलाफ राहत में खड़े होते हैं।

चांदी को असली रंग देने का एक और तरीका चांदी को काला करने का सदियों पुराना रहस्य है जो कभी भी फैशन से बाहर नहीं जाता है। एक निश्चित होना बाह्य समानताऑक्सीकृत धातु के साथ, काली चांदी एक बहुत ही विशेष कला का परिणाम है। उत्पाद के प्रसंस्करण के दौरान, चांदी, सीसा और तांबे के सल्फाइड (नाइलो) की एक कोटिंग को चांदी की उत्कीर्ण सतह के साथ उच्च तापमान पर जोड़ा जाता है, जिससे उत्कृष्ट पैटर्न बनते हैं।

और तथाकथित मैट सिल्वर से बने उत्पाद, जिनकी सतह पर एक विशेष इमल्शन के उपयोग के कारण सूक्ष्म खुरदरापन दिखाई देता है, में एक विशेष बड़प्पन और परिष्कार होता है।

जब चांदी प्रसंस्करण के बारे में बात की जाती है, तो कोई भी गिल्डिंग का उल्लेख करने से नहीं चूक सकता। गिल्डिंग (सोना चढ़ाना) चांदी की इलेक्ट्रोप्लेटिंग है जिसमें सोने की एक परत होती है जिसकी मोटाई भिन्न से लेकर दसियों माइक्रोन तक होती है। इस कोटिंग में अत्यधिक रासायनिक प्रतिरोध होता है, अर्थात अच्छा उपायधातु को संक्षारण से बचाना। इलेक्ट्रोप्लेटिंग से सतह की कठोरता बढ़ती है और सौंदर्य उपस्थिति में सुधार होता है, जिससे गहनों को एक शानदार और महंगा लुक मिलता है। सोना चढ़ाना अधिक तापीय और विद्युत चालकता भी प्रदान करता है, जिसका उपयोग घड़ी बनाने और बढ़िया इलेक्ट्रॉनिक्स में किया जाता है।

आभूषण फैशन में चांदी

अपनी उपलब्धता के कारण, चांदी आज आभूषण बनाने के लिए सबसे लोकप्रिय सामग्रियों में से एक है। इसे ज्वैलर्स के साथ-साथ धातु द्वारा भी सजावटी सामान बनाने के लिए महत्व दिया जाता है जो घर में एक परिष्कृत अभिजात वातावरण बनाता है।

चांदी के आभूषण विभिन्न प्रकार के सजावटी समाधानों और डिज़ाइन से अपने प्रेमियों को आश्चर्यचकित करते हैं। गहने की दुकानों की खिड़कियों में सुरुचिपूर्ण और लैकोनिक क्लासिक मॉडल, अग्रणी से प्रेरित उज्ज्वल, चमकदार गहने के साथ सह-अस्तित्व में हैं फैशन का रुझान. चांदी की बहुमुखी प्रतिभा विभिन्न प्रकार के आवेषणों के साथ इसकी "दोस्ती" में भी प्रकट होती है। इसके फ्रेम में रंगहीन क्यूबिक ज़िरकोनिया और रंगीन अर्ध-कीमती पत्थर दोनों समान रूप से अच्छे लगते हैं। चांदी आवेषण के किनारों पर प्रकाश के पूर्ण खेल को प्रकट करती है।

इस कीमती धातु से बने आभूषणों को सजाने की लोकप्रिय तकनीकों में से एक आभूषण इनेमल है। इसकी मदद से, विभिन्न प्रकार के गहने बनाए जाते हैं जिनकी अपनी वैयक्तिकता होती है - आखिरकार, प्रत्येक उत्पाद को एक अनुभवी कारीगर द्वारा विशेष रूप से हाथ से चित्रित किया जाता है। उन पर एनामेलर्स की आत्मा की छाप है, जिन्होंने अपनी सारी रचनात्मकता आभूषणों में लगा दी।

एक सार्वभौमिक सामग्री होने के नाते, चांदी किसी भी उम्र और सामाजिक स्थिति के पुरुषों और महिलाओं के लिए उपयुक्त है। इसे सोने, मीनाकारी, किसी भी अर्ध-कीमती और कीमती पत्थरों, मोती और मीनाकारी, मूंगा और हाथीदांत के साथ जोड़ा जाता है। चांदी के आभूषण किसी भी अवसर के लिए उपयुक्त होते हैं और चांदी के आभूषणों की विविधता के बीच, आप विभिन्न अवसरों के लिए उपयुक्त कुछ चुन सकते हैं। इसके अलावा, प्राचीन मान्यताओं के अनुसार, चांदी शांत और स्वस्थ करती है, इसलिए गति के इस पागल युग में, आपको अपने आप को थोड़ी सी चांदी की खुशी से वंचित नहीं करना चाहिए।

इसी तरह के लेख